Разложение карбоната
Дана реакция разложения карбоната кальция:
CaCO3(тв.) → CaO(тв.) + CO2(г.)
Рассчитайте энтальпию (в кДж/моль) данной реакции, если известно, что:
ΔfH°(CaCO3) = -1207.6 кДж/моль,
ΔfH°(CaO) = -635.1 кДж/моль,
ΔfH°(CO2) = -393.5 кДж/моль.
При расчетах воспользуйтесь следующей формулой:
ΔrH = ΣniΔfH(прод.) — ΣniΔfH(реаг.),
где ni – стехиометрический коэффициент перед веществом в реакции. Ответ укажите в кДж/моль и округлите до целых, например, 50
Определите, до какой температуры можно нагреть 3 л воды с начальной температурой 20°С, если на её нагревание полностью расходуется теплота, выделившаяся при взаимодействии 15.7 л углекислого газа (н.у.) с оксидом кальция. Удельную теплоемкость воды примите равной 4184 Дж/(кг·°С). В данном пункте задачи ответы на промежуточные расчеты необходимо округлять до десятых. Ответ укажите в °С и округлите до целых, например, 50
Ответ: 179 ; 30
Синтез водородных соединений
В закрытом реакторе объемом 1 л при температуре 673 К протекает обратимая химическая реакция:
N2(г.) + 3H2(г.) ⇄ 2NH3(г.)
После установления химического равновесия концентрации веществ в системе составили: [N2] = 2 моль/л, [H2] = 1 моль/л, [NH3] = 4 моль/л. Известно, что аммиак в смеси газов изначально отсутствовал.
Выражение для константы равновесия (Kc) обратимого процесса общего вида aA (г.) + bB (г.) ⇄ cC (г.) + dD (г.) имеет вид:
Kc = ([C]^c · [D]^d) / ([A]^a · ^b)
Вычислите значение константы равновесия (Kc) для данной реакции при 673 К. В качестве ответа укажите целое число, например, 5
Определите общее количество вещества (в молях) смеси газов, которое находилось в реакторе до начала реакции. В качестве ответа укажите целое число, например, 5
Ответ: 8 ; 11
Благородные металлы
Родий – благородный металл серебристого цвета, являющийся одним из самых редких и дорогих в мире. Он кристаллизуется в гранецентрированной кубической решетке. Известно, что в такой элементарной ячейке атомы расположены во всех вершинах куба и по центру каждой его грани. Параметр ячейки a = 0.380 нм. При решении используйте молярные массы, округленные до целого числа, а также следующую формулу:
M = (ρ · a³ · N_A) / z.
Рассчитайте число атомов родия, принадлежащих одной элементарной ячейке. В ответе укажите целое число, например, 5
Рассчитайте плотность металла (г/см³). Ответ округлите до сотых, например, 5.55
🔒
Полные ответы и решения скрыты
Полные ответы на олимпиаду по Химии только в нашем Telegram-канале.
➤
Смотреть ответы в Telegram
Реакция дегидрирования
При дегидрировании 14.8 г органического вещества A выделился газ B и образовалось соединение B, содержащее один атом кислорода. Газ B полностью прореагировал с избытком оксида меди (II), при этом масса последнего уменьшилась на 3.2 г.
Определите A. В ответ запишите брутто-формулу, латинскими символами, например, С2Н6О
Известно, что соединение Б дает отрицательную пробу с реактивом Толленса и легко восстанавливается водородом обратно в А. Определите продукт взаимодействия Б с реактивом Гриньяра (CH3MgBr) с последующим кислотным гидролизом. В ответ запишите молярную массу полученного органического вещества в г/моль, округленную до целых, например, 18
Смотреть ответы на все задания и все варианты
Занимательные цепочки реакций
Перед Вами цепочка превращений, в ходе которой углеводород последовательно хлорируют и подвергают гидролизу до соединения Б, являющегося основным компонентом распространенного антисептика.
Примечание: при решении используйте атомные массы химических элементов, округлённые до целых. Молярную массу хлора примите 35. 5 г/моль.
Определите вещество А. В ответ запишите молярную массу вещества в г/моль, например, 18.3
Напишите брутто-формулу соединения Б. Элементы перечислите в порядке увеличения молярной массы без пробелов. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, Н2О
Смотреть ответы на все задания и все варианты
Тайны неорганических цепочек
Ответ вводите латинскими буквами и обычными цифрами без пробелов, например, Н2О или например, К2[Zn(OH)4]
Распространенный минерал А зеленого цвета при нагревании разлагается на три оксида: черный порошок Б, бесцветный газ В и пары воды. При пропускании газа В через известковую воду раствор мутнеет.
Порошок Б растворили в серной кислоте, получив раствор соли Г голубого цвета. Если в этот раствор опустить железный гвоздь, то он покрывается красным налетом простого вещества Д.
Если же к раствору соли Г по каплям приливать раствор аммиака, сначала выпадает голубоватый осадок, который при добавлении избытка аммиака растворяется, окрашивая раствор в ярко-синий цвет за счет образования комплексного соединения Е.
Определите вещество А. Запишите ответ в виде формулы.
Определите вещество Б. Запишите ответ в виде формулы.
Определите вещество В. Запишите ответ в виде формулы.
Определите вещество Г. Запишите ответ в виде формулы.
Определите вещество Д. Запишите ответ в виде формулы.
Определите вещество Е. Запишите ответ в виде формулы.
Смотреть ответы на все задания и все варианты
Необычные кристаллы
Растворимость KNO3 при 20°C и 70°C равна соответственно 30 г и 140 г на 100 г воды. К 480 г насыщенного при 70°C раствора этой соли добавили 40 г твердого KNO3, а затем охладили полученный раствор до 20°C.
Определите суммарную массу кристаллов в осадке при охлаждении раствора. Ответ укажите в граммах и округлите полученное значение до целых, например, 50
Рассчитайте массовую долю KNO3 в конечном растворе над осадком. Ответ укажите в процентах и округлите полученное значение до целых, например, 50
Смотреть ответы на все задания и все варианты
Титрование «наоборот»
Для определения жесткости воды, обусловленной исключительно гидрокарбонатом кальция, химик Т. применил метод обратного титрования. К 250 мл жесткой воды он добавил 50.0 мл 0.1 М соляной кислоты. При этом весь гидрокарбонат разрушился с выделением углекислого газа (н.у.). Чтобы нейтрализовать избыток соляной кислоты, оставшейся после реакции, на титрование полученного раствора потребовалось 30.0 мл 0.1 М раствора гидроксида натрия. При решении используйте молярные массы, округленные до целого числа.
Вычислите массовую концентрацию гидрокарбоната кальция в исходной воде. Ответ укажите в мг/л и округлите до целых, например, 50
Вычислите объем углекислого газа, выделившегося в ходе этой реакции. Ответ укажите в мл и округлите до целых, например, 50
Шифр-А
Органическое вещество 4 содержит в своем углеродном скелете 4 атома углерода и способно обесцвечивать бромную воду. Известно, что это вещество существует в виде цис- и транс-изомеров. При окислении вещества 4 горячим подкисленным раствором перманганата калия образуется одноосновная карбоновая кислота 5.
Установите строение вещества 4. В ответ запишите систематическое название, например, 2,3-диметилбутан
Сколько атомов водорода содержится в одной молекуле вещества 5? В качестве ответа укажите целое число, например, 1
Смотреть ответы на все задания и все варианты
По следам элементов
Ниже представлена схема превращений соединений простого вещества X:
Известно, что газ Y не поддерживает горение и не имеет запаха. Вещество Б – это прозрачный водный раствор, известный в лаборатории как известковая вода. Если через раствор Б пропустить газ Y, наблюдается мгновенное помутнение из-за образования белого осадка В. Учитывайте, что на второй стадии к газу Y добавляют избыток щелочи.
Определите X. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O
Определите Y. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O
Определите A. В качестве ответа напишите молярную массу в г/моль, округленную до целых, например, 18
Определите B. Запишите ответ в виде формулы, латинскими символами, например, H2O
Смотреть ответы на все задания и все варианты